Атомы элементов 2 периода Таблицы Менделеева

Во 2 периоде Таблицы представлены 8 элементов – литий (Li), бериллий (Ве), бор (В), углерод (С), азот (N), кислород (О), фтор (F), неон (Ne).

Красный цвет, усвоенный двум первым элементам (Li и Ве), свидетельствует:

– что они являются s-элементами,

– что у них формируются однотипные участки атомов.

Действительно, в атомах Li и Ве дейтроны продолжают строительство ядерной вертикали, начатой у атома гелия (Не), а электроны продолжают строительство вертикали электронной.

Это процесс наглядно показан на анимационной схеме атомов ⁶Li и ⁸Ве. (Электромагнитное поле нуклонов на схеме не изображено. См. Об атомах подробно. Введение).

Атом лития – Li; 1s², 2s¹

Порядковый номер Li – 3 указывает, что основу атомного ядра Li составляют 3 дейтрона.

Причем, сколько бы ни было у Li изотопов у них у всех одинаковое число дейтронов в ядре. То есть, и у ⁶Li (7,5 %), и ⁷Li (92,5 %) атомное ядро образовано тремя дейтронами (ядрами дейтерия):

Вместе с тем, порядковый номер Li – 3 указывает на число электронов в атоме. Поскольку каждому дейтрону в атоме соответствует свой электрон.

Атом бериллия – Ве; 1s², 2s²

Порядковый номер Ве – 4 указывает и на число дейтронов, составляющих основу атомного ядра, и на число электронов в атоме.

То есть, и у двух изотопов бериллия – ⁸Ве и ⁹Ве атомное ядро образовано четырьмя дейтронами (ядрами дейтерия), каждому из которых соответствует свой электрон. Еще раз повторим: сколько бы ни было у элемента изотопов у них у всех одинаковое число дейтронов в ядре.

Удлиненная (сигарообразная, не компактная) форма атомного ядра делает изотоп ⁸Ве системой не жизнеспособной (не стабильной). А вот когда к ядру ⁸Ве присоединится нейтрон (на схеме его положение показано условно), возникает стабильный изотоп ⁹Ве.

Выходит, что сигарообразная (не компактная) форма ядра возможна у самых простых атомов, но неприемлема для сложных атомов, которые должны быть компактными и симметричными.

Казалось бы, все логично…

Ведь фундаментальный закон биологии, который с успехом можно применить и к атомам, гласит, что основой нормального существования любой системы является ее стабильность. А у атомов стабильность – это компактность и симметрия их ядер.

Однако, другой известный закон биологии гласит, что развитие и рост системы не может осуществляться без нарушения закона стабильности (1, с.39 - 53).

Значит, если бы атомное ядро было симметричным (стабильным), то у него отсутствовала бы перспектива развития, то есть перспектива превращения в более сложное ядро. Поскольку главный закон любой развивающийся системы – нарушение закона стабильности.

Следовательно,

• атомное ядро должно являться структурой,
• в которой совмещены законы симметрии и асимметрии.

Превращение атомных ядер в симметрично-асимметричную структуру настойчиво и последовательно происходит у атомов шести (следующих за Ве) элементов – бора (В), углерода (С), азота (N), кислорода (О), фтора (F), неона (Ne).

Элементы Периодической системы, у которых в атомных ядрах дейтроны формируют асимметричные боковые ветви, отходящие от сигарообразного остова ядра, условно названы р-элементами и символически обозначены желтым цветом.

Строительство у элементов 2 периода боковых ветвей наглядно показано на анимационной схеме атомов ⁶Li –  ²⁰Ne. (Электромагнитное поле нуклонов на схеме не изображено. См. Об атомах подробно. Введение).

Атом бора – В; 1s², 2s² ,2р¹

Порядковый номер В – 5 указывает и на число дейтронов, составляющих основу атомного ядра, и на число электронов в атоме.

У ядра атома В (как у предыдущего элемента – Ве) четыре дейтрона (s-элементы) являются основой вертикального остова ядра, которым соответствуют 4 s-электрона. И один дейтрон (р-элемент) образует боковую р-ветвь ядра, которой соответствует один р-электрон.

В атомных ядрах боковые р-ветви могут присоединиться, как к протонной, так и к нейтронной вертикалям ядра.

У бора (В) два стабильных изотопа: ¹⁰В и ¹¹В.

Атом углерода – С; 1s², 2s², 2р²

Порядковый номер С – 6 указывает и на число дейтронов, составляющих основу атомного ядра, и на число электронов в атоме.

Четыре дейтрона (s-элементы) образуют вертикальный остов ядра. Им соответствуют 4 s-электрона. А два дейтрона (р-элементы) образуют боковые р-ветви ядра. Им соответствуют 2 р-электрона.

У углерода (С) два стабильных изотопа: ¹²С и ¹³С.

¹³С_ядро = ¹²С_ядро + n

Естественно, что наиболее распространенным является изотоп ¹²С, у которого красивое и, условно говоря, симметричное ядро. Почему «условно говоря»? Да потому, что атомные ядра (из-за разного уровня боковых ветвей) асимметричны, в принципе. И чем тяжелее ядро, тем больше эта асимметрия будет проявляться.

Атом азота – N; 1s², 2s², 2р³

Порядковый номер N – 7 указывает и на число дейтронов, составляющих основу атомного ядра, и на число электронов в атоме.

Четыре дейтрона (s-элементы) образуют вертикальный остов ядра. Им соответствуют 4 s-электрона. Три дейтрона (р-элементы) являются боковыми р-ветвями ядра, которым соответствуют 3 р-электрона.

На схеме показано, что две р-ветви отходят от протонной вертикали ядра. Причем, эти две р-ветви могут менять свое орбитальное положение, перемещаясь (в пределах 180^о) вокруг вертикали ядра. Однако, наиболее вероятно, что две р-ветви разместятся симметрично. Поскольку неоправданная асимметрия атомам чужда.

Атом кислорода – О; 1s², 2s², 2р⁴

Порядковый номер О – 8 указывает и на число дейтронов, составляющих основу атомного ядра, и на число электронов в атоме.

Четыре дейтрона (s-элементы) образуют вертикальный остов ядра (им соответствуют 4 s-электрона), а четыре дейтрона (р-элементы) являются боковыми р-ветвями ядра (им соответствуют четыре р-электрона.

В атоме кислорода (О) р-ветви (отходящие от протонной и нейтронной вертикалей ядра) займут симметричное положение.

Атом фтора – F; 1s², 2s², 2р⁵

Порядковый номер F – 9 указывает и на число дейтронов, составляющих основу атомного ядра, и на число электронов в атоме.

Четыре дейтрона (s-элементы) образуют вертикальный остов ядра (им соответствуют 4 s-электрона), а пять дейтронов (р-элементы) образуют боковые р-ветви ядра. Три р-ветви отходят от протонной вертикали ядра и две – от нейтронной (им соответствуют пять р-электронов).

Из схемы видно, что

• более 3-х дейтронных р-ветвей
• ни к протонной, ни к нейтронной вертикалям ядра
• присоединиться не могут!

Чтобы такое поведение дейтронов понять, следует помнить, что атом – это сбалансированная система из вращающихся с огромной скоростью нуклонов (протонов и нейтронов). Осевое вращение – это природное свойство не только нуклонов, но всех элементарных частиц, которое остановить невозможно! Скорость вращения нуклонов может несколько уменьшиться (у тяжелых атомов), но никогда не прекращается. В атомных ядрах нуклоны должны вращаться, не мешая друг другу, создавая единый сбалансированный ядерный механизм.

И только в том случае, если к протонной (или к нейтронной) вертикалям ядра присоединяться не более 3-х дейтронных р-ветвей, никакого сбоя в работе этого механизма не случиться. Поскольку мешать друг другу дейтронные р-ветви не будут.

Атом неона – Nе; 1s², 2s², 2р⁶

Порядковый номер Nе – 10 указывает и на число дейтронов, составляющих основу атомного ядра, и на число электронов в атоме.

Четыре дейтрона (s-элементы) образуют вертикальный остов ядра (им соответствуют 4 s-электрона) и шесть дейтронов (р-элементы) образуют боковые р-ветви ядра. Три р-ветви отходят от протонной вертикали ядра и три р-ветви – от нейтронной (им соответствуют шесть р-электронов).

Шесть р-ветвей, которые дейтроны сформировали у атомного ядра Ne, стали жесткой «матрицей», в соответствии с которой атомы элементов 3-7 периодов будут формировать свои р-ветви.

У неона (Nе) три стабильных изотопа – ²⁰Nе, ²¹Nе, ²²Nе. Естественно, что самым распространенным (90,48 %) является ²⁰Nе, в атоме которого оптимально совмещены асимметрия и симметрия.

Выводы:

1. овой атомных ядер являются дейтроны – стабильная частица, представляющая собой синтез протона и нейтрона, связанных между собой ядерным (сильным) взаимодействием.

2 Порядковый номер элемента указывает число дейтронов, составляющих основу его атомного ядра; Сколько бы ни было у элемента изотопов у них у всех одинаковое число дейтронов в ядре;

^(Х)А_ядро = х D_ядро, где

х – порядковый номер элемента «А»;

D_ядро – дейтрон (ядро атома дейтерия);

• ⁽³⁾Li_ядро = 3D_ядро
• ⁽⁴⁾Ве_ядро = 4D_ядро
• ⁽⁵⁾В_ядро = 5 D_ядро
• ⁽⁶⁾С_ядро = 6 D_ядро
• ⁽⁷⁾N_ядро = 7 D_ядро
• ⁽⁸⁾O_ядро = 8 D_ядро
• ⁽⁹⁾F_ядро = 9 D_ядро
• ⁽¹⁰⁾Ne_ядро = 10 D_ядро

Так как в атоме каждому дейтрону соответствует свой электрон, то порядковый номер элемента указывает не только число дейтронов, из которых состоит атомное ядро элемента, но и число электронов в атоме.

 3. Если ядро атома какого-либо элемента пополняется дейтроном, то возникает новый элемент. Только дейтрон, способен превратить один элемент в другой качественно новый элемент. А это означает, что ядра атомов соседних элементов отличаются друг от друга на один дейтрон

4. Если к монолитному (состоящему из дейтронов) ядру атома какого-либо элемента присоединяются дополнительные нейтроны, то возникают изотопы этого элемента. Благодаря дополнительным нейтронам не стабильное ядро может стать уравновешенной жизнеспособной системой.

5. Элементы 2-го периода уникальны, потому что у них дейтронные р-ветви могут менять свое орбитальное положение, перемещаясь (в пределах 180^о) вокруг протонной (нейтронной) вертикалей ядра. Именно благодаря такой мобильности р-ветвей в атоме кислорода (O) и появилась удивительная структура – вода (Н₂О).

6. В атоме последнего элемента 2-го периода неона (Ne) дейтронами сформировано шесть р-ветвей, которые стали жесткой «матрицей», в соответствии с которой атомы элементов 3-7 периодов будут строить свои р-ветви

1.  Дильман В. М. Большие биологические часы. – М.: Знание, 1986г.

© А. Селас. Май 2015 – Октябрь 2019