Элементы Периодической системы, у которых дейтроны формируют центральный остов ядра (s- орбиталь), а на атомных полюсах появляются s- электроны, названы s-элементами и обозначены красным цветом.

У атома лития (Li) s- орбиталь сформирована тремя s-дейтронами, которым соответствуют три s- электрона (1s² 2s¹).

У атома бериллия (Ве) s- орбиталь сформирована четырьмя s-дейтронами, которым соответствует четыре s- электрона (1s² 2s²).

У следующих шести элементов:(от бора (В) до неона (Ne), дейтроны присоединяются к остову ядра в качестве боковых ветвей – p-орбиталей.

Так, у атома бора (В) одна дейтронная p-орбиталь, которой соответствует один р-электрон 2р¹.

Элементы Периодической системы, у которых дейтроны образует отходящие от остова ядра p-орбитали, которым соответствуют p-орбитали электронные, условно названы р-элементами и обозначены желтым цветом.

У атома углерода (С) две дейтронные р-орбитали (по одной с каждой стороны остова ядра) и, значит, два р-электрона – 2р² (по одному на каждом из полюсов ядра)

У атома азота (N) три дейтронные р-орбитали и, значит, три р-электрона – 2р³

У атома кислорода (О) четыре дейтронные р-орбитали и четыре р-электрона – 2р⁴

У атома фтора (F) пять дейтронных р-орбиталей и пять р-электронов – 2р⁵.

У атома последнего элемента 2 периода неона (Ne) шесть дейтронных р-орбиталей и шесть р-электронов – 2р⁶ (по три на каждом из полюсов ядра).

Более трех дейтронных р-орбиталей у атомов быть не может, так как нарушится осевое вращение нуклонов и атом разрушится. (См. Нижнее меню. Полярная модель атома. Теория 4 квантовых чисел в действии…)