Главная
1 период
2 период
3 период
4 период
5 период
6 период
7 период
Подведем итоги
Схема атомов элементов второго периода.

 

   










Ядро атома лития (Li) возникает в результате синтеза трех дейтронов, которым соответствует появление на полюсах трех электронов.

Ядро атома  бериллия (Ве) является синтезом четырех дейтронов. Им соответствует появление на полюсах четырех электронов.

Элементы Периодической системы, у которых дейтроны (ядра дейтерия) формируют центральный остов ядра, а на ядерных полюсах появляются центральные электроны, условно названы s-элементами и обозначены красным цветом.

В принципе, атомы всех элементов можно рассматривать, как синтез атомов дейтерия. Так, Li - синтез трех атомов дейтерия, Ве  – синтез четырех атомов дейтерия.

У следующих шести элементов (от бора – В до неона – Ne), дейтроны присоединяются к остову ядра в качестве боковых ветвей. Так, у ядра атома бора (В) одна дейтронная боковая ветвь, которой соответствует появление электрона на 2 уровне.

 
 

 

 

 




Элементы Периодической системы, у которых дейтроны образует боковые ветви, отходящие от остова ядра, а на ядерных полюсах возникают соответствующие им электронные уровни, условно названы р-элементами и обозначены желтым цветом.

У ядра атома углерода (С) две дейтронные р-ветви (по одной с каждой стороны остова ядра) и, значит, два р-электрона на 2-ом электронном уровне (по одному с каждой стороны остова ядра).

У ядра атома азота (N) три р-ветви и, значит, три р-электрона.

У ядра атома кислорода (О) четыре р-ветви и четыре р-электрона.

У ядра атома фтора (F) пять р-ветвей и пять р-электронов.

У ядра атома последнего элемента 2 периода неона (Ne) шесть р-ветвей и шесть р-электронов (по три с каждой стороны остова ядра).

Понимание алгоритма строения атомов в значительной степени упростила принятая в классическом варианте Периодической системы цветовая символика, благодаря которой четыре типа элементов (s,p,d,f) обрели наглядность.