Судя по цветовой символике элементов 6 и 7 периодов, их атомы имеют сходное строение, то есть формируются по одинаковой схеме.

После того как у s-элементов: франция (Fr) и радия (Ra) произошло удлинение ядерной s-орбитали, а на 7 электронном уровне появились два s-электрона – 7s², началось строительство 14-и f-элементов, названных актиноидами, которым в Таблице усвоен зеленый цвет.

У актиноидов дейтроны (подобно 14-и лантаноидам 6 периода) формируют f-орбитали, точнее, второй уровень f-орбиталей.

При этом, у двух первых f-элементов 7 периода актиния (Ас) и тория (Тh) (если судить по их электронным формулам) поведение f-электронов на ядерных полюсах не вполне традиционно.

У атома 102 элемента – нобелия (No) все 14 f-орбиталей второго уровня сформированы, а f-электроны заняли свои места на 5-ом электронном уровне – 5f¹⁴.

Синий цвет, усвоенный следующим 10 элементам 7 периода, подсказывает, что у этих элементов, начиная со 103 элемента: лоуренсия (Lr), происходит строительство четвертого уровня d-орбиталей, а на шестом электронном уровне появляются d-электроны

У атома 112 элемента коперниция (Cn) все десять d-орбиталей четвертого уровня сформированы, а десять d-электронов (6d¹⁰) заняли свои места на шестом электронном уровне...

Уяснив алгоритм строения атомов несложно догадаться, что у 113 элемента, получившего имя Унунтрий (Uut), дейтроны начнут формировать шестой уровень р-орбиталей, а на 7-ом электронном уровне появится р-электрон –7р¹.

Строительство шестого уровня р-орбиталей закончится у 118 элемента, получившего имя Унуноктий (Uuo), у которого самый удаленный от ядра 7-ой электронный уровень будет укомплектован шестью р-электронами (по три на каждом из полюсов ядра).

118 элемент - последний элемент 7 периода. И если в природе встречаются еще более тяжелые атомы, то, имея перед собой Периодическую систему Д. И. Менделеева, построить его схему будет несложно...