То, что во 2 и 3 периодах одинаковое количество элементов (8) и одинаковая цветовая символика, свидетельствует, что у элементов 2 и 3 периодов атомы образуются по одинаковой схеме.

Так, у натрия (Na) и магния (Mg) подобно литию (Li) и бериллию (Ве) происходит надстройка дейтронами s- орбитали и появляется очередной (3-ий) уровень s-электронов.

У следующих шести элементов 3 периода – от алюминия (Al) до аргона (Аr) р-дейтроны надстраивают второй уровень р-орбиталей, которым соответствует второй уровень р-электронов.

На схеме показано, как в атоме алюминия (Al) р-дейтрон образует новую р-орбиталь второго уровня, которой соответствует новый р-электрон – 3р¹

У атома кремния (Si) две дейтронные р-орбитали второго уровня, которым соответствуют два р-электрона (3р²) (по одному на каждом из полюсов ядра).

У атома фосфора (Р) три дейтронные р-орбитали второго уровня и три р-электрона –3р³

У атома серы (S) четыре дейтронные р-орбитали второго уровня и четыре р-электрона –3р⁴

У атома хлора (Cl) пять дейтронных р-орбиталей второго уровня и пять р-электронов –3р⁵

На схеме показано, что у атома последнего элемента 3 периода аргона (Ar), как и у атома последнего элемента 2 периода неона (Ne), шесть дейтронных р-орбиталей и шесть р-электронов –3р⁶ (по три на каждом из полюсов ядра).

P.S. Несмотря на кажущееся подобие р-элементов 2 и 3 периодов, между ними существуют кардинальные отличия. (См. Нижнее меню. Полярная модель атома. Уникальность p-элементов 2 периода…)